Prática: titulação

ESCOLA: Escola de Ensino Fundamental e Médio Beni Carvalho

PROFESSOR COORDENADOR: Kilvia da Costa Souza

DISCIPLINA: Química

PROF. DA TURMA: Thiago Valente

DATA : Período de 11 a 18 de dezembro de 2012

TURMAS: 2ºs A, B, C, D, E, K ,L

NOME DA PRÁTICA: Titulação

OBJETIVO:

- Verificar a concentração de soluções.

- Compreender o processo da titulação.

MATERIAL UTILIZADO:

- suporte universal

- bureta de 10mL

- erlenmeyer

- pipeta plástica

- béqueres

- espátula

- proveta de 100mL

- solução hidróxido de sódio 0,1mol/L

- vinagre

- fenolftaleína

- solução de nitrato de prata 0,1M

- solução de cromato de potássio

- água

- solução de EDTA 0,01M

- eriocromo T sólido

- papel indicador

METODOLOGIA:

1º experimento: Titulação do ácido acético no vinagre

- Colocar o hidróxido de sódio 0,1M na bureta, cuidando para não deixar bolhas no líquido.

- Adicionar 25mL de vinagre no erlemeyer e a fenolftaleína.

- Iniciar a titulação abrindo a torneira da bureta, fechando-a no momento da viragem.

2º experimento: titulação da água

- Adicionar 100mL de água ao erlenmeyer e também, 15 gotas do indicador cromato de potássio.

- Na bureta coloca-se o nitrato de prata.

- Inicia-se a titulação.

3º Experimento: Titulação da solução de água e hidróxido de sódio

- Adicionar hidróxido de sódio 0,1M à 100mL de água até o pH 10, verificando com o papel indicador.

- Em seguida, adicionar o eriocromo T à solução acima.

- Na bureta coloca-se a solução de EDTA.

- Inicia-se a titulação.

BIBLIOGRAFIA

- http://www.cienciamao.usp.br/

CROMATOGRAFIA

Cromatografia- Professor Thiago Bazílio

OBJETIVO:

- Mostrar como as tintas usadas em diversos tipos de canetas (e também em outras situações) são na verdade uma mistura de diferentes substâncias, cada uma com sua própria coloração. Ou seja, muitas das cores que empregamos no dia-a-dia são misturas de pigmentos.

MATERIAL UTILIZADO:

·  Álcool (20 mililitros)

·  Copo

·  Tesoura

·  Filtro de papel

·  Canetas variadas (esferográficas e/ou hidrográficas)

METODOLOGIA:

- Corte tiras do papel de filtro e faça um ponto com cada caneta a aproximadamente 3 cm de uma das extremidades de cada tira.

- Coloque um pouco de álcool no fundo do copo (1 cm de altura) e posicione as tiras conforme mostra a figura. Você pode por várias tiras em cada copo.

- Observe que a marca da caneta deverá estar acima do nível do álcool. Aguarde alguns minutos para observar os resultados.

BIBLIOGRAFIA

Site: http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=atv&cod=_cromatografia

CINÉTICA QUÍMICA

Cinética Química- Professor Thiago Bazílio

                                          

OBJETIVO:

- Analisar os fatores que influenciam na velocidade das reações.

Prática 01: Dissolvendo sonrisal

MATERIAL UTILIZADO:

􀀹 Béquer;

􀀹 Comprimido efervescente;

􀀹 Água quente;

􀀹 Água gelada.

METODOLOGIA:

Colocar 25 mL de água previamente aquecida em um béquer de 50 mL. Colocar 25 mL de água gelada em outro béquer de 50 mL. Adicionar um comprimido efervescente em cada béquer, ao mesmo tempo. Observar o tempo de reação em cada condição.

Prática 02: Produzindo espuma

MATERIAL UTILIZADO:

􀀹 Proveta;

􀀹 Espátula;

􀀹 Detergente líquido comum;

􀀹 Água oxigenada a 10 volumes;

􀀹 Água oxigenada a 30 volumes;

􀀹 Iodeto de Potássio.

METODOLOGIA:

Colocar 15 mL de água oxigenada a 10 volumes em uma proveta de 100 mL e 15 mL de água oxigenada a 30 volumes em outra proveta de 100 mL. Adicionar em cada proveta cinco gotas de detergente e agitar. Em seguida, adicionar um pouco de iodeto de potássio com a espátula em cada proveta e agitar novamente. Observar o tempo de reação em cada condição.

Prática 03: Desmanchando Bombril

MATERIAL UTILIZADO

􀀹 2 tubos de ensaio;

􀀹 Estante para tubos de ensaio;

􀀹 Conta gotas;

􀀹 Solução de sulfato de cobre II, 0,2 mol/L;

􀀹 Prego;

􀀹 Bombril.

METODOLOGIA:

Colocar 5 mL de solução de CuSO4 em cada tubo de ensaio usando o conta gotas. Adicionar um pequeno pedaço de Bombril em um tubo de ensaio e no outro tubo de adicionar um prego. Observar o tempo de reação em cada condição.

BIBLIOGRAFIA

Site: http://www.pibid.ufsj.edu.br/quimica/enviados/Cinetica.pdf